Kobaltsulfat

Kobaltsulfat

Schwefelsäure, Kobalt(2%2B)-Salz (1:1); Kobaltsulfat; Kobaltsulfat; Kobaltsulfat (CoSO4); Kobaltsulfat (1:1); Cobalt(II)-sulfat; Kobalt(2%2B)-sulfat; Kobaltmonosulfat; 139939-65-4

10124-43-3

Co.H2O4S

InChIKey=RFYUQSQGLHNNOY-UHFFFAOYSA-N

154.99600

154.88500

233-334-2

H7965X29HX

1127

DTXSID1031042

C44360

Red to lavender dimorphic, othorhombic crystals|Red orthorhombic crystals|Red powder|Rose-pink solid

2833299010

Amide

88.64000

-0.25720

Kobaltsulfat ist ein geruchloser rosafarbener Feststoff. Waschbecken und vermischt sich mit Wasser. (USCG, 1999)

3,71 g/cm³@ Temp: 25 °C

735 °C

330ºC bei 760mmHg

Solubility in water, g/100ml at 20°C: 36.2 (good)

Cool, dry location. Tightly sealed container.

3.35E-05mmHg at 25°C

Geruchlos

Acidic salts, such as cobalt sulfate ... resulting aqueous solutions contain moderate concentrations of hydrogen ions and have pH's of less than 7.0. They react as acids to neutralize bases.

Stabil bis 708 °C|Mol Gew.: 281,10; rot-rosa, monokline Kristalle; Brechungsindex: 1.477, 1.483, 1.489; Dichte: 1,948 bei 25 °C/25 °C; MP: 96,8 °C; BP: 420 °C (verliert 7H2O); Löslichkeit: 60,4 g/100 cc Wasser bei 3 °C, 67 g/100 cc Wasser bei 70 °C, 2,5 g/100 cc Alkohol bei 3 °C, 54,5 g/100 cc Methanol bei 18 °C /Kobaltsulfat-Heptahydrat/| Mol gew.: 263.08; rote monokline Kristalle; Brechungsindex: 1.531, 1.549, 1.552; Dichte: 2,019 bei 15 °C/15 °C; MP: 95 °C (verliert 2H2O) /Hexahydrat/| Mol wt: 173.011; rote monokline Kristalle; Dichte: 3,08 g/cu cm; Wasserlöslichkeit 38,3 g/100 g Wasser bei 25 °C /Kobaltsulfat-Monohydrat/| Rosa bis rot monoklin, prismatische Kristalle; beim Erhitzen dehydriert zum Hexahydrat (monokline prismatische Kristalla) bei 41,5 °C und zum Monohydrat bei 71 °C. /Kobaltsulfat-Heptahydrat/| Die Struktur soll Co(H2SO5) / Kobaltsultat-Monohydrat / | sein Rosenfarbene monokline Kristalle; Spezifisches Gewicht: 3,08; löst sich langsam in kochendem Wasser auf / Cobalt(II)-sulfat-Monohydrat/| Standardbildungsenthalpie: -888,3 kJ/mol| Ausblühungen in trockener Luft zum Hexahydrat /Cobalt(II)-sulfat-Heptahydrat/

Wasserlöslich.

Salts, Acidic

Saure Salze, wie Kobaltsulfat, sind im Allgemeinen in Wasser löslich. Die resultierenden Lösungen enthalten moderate Konzentrationen von Wasserstoffionen und haben pH-Werte von weniger als 7,0. Sie reagieren als Säuren, um Basen zu neutralisieren. Diese Neutralisationen erzeugen Wärme, aber weniger oder weit weniger als durch Neutralisation von anorganischen Säuren, anorganischen Oxosäuren und Carbonsäure. Sie reagieren normalerweise nicht als Oxidationsmittel oder Reduktionsmittel, aber ein solches Verhalten ist nicht unmöglich. Viele dieser Verbindungen katalysieren organische Reaktionen.