SCHWEFELWASSERSTOFF in Apothekenqualität

Schwefelwasserstoff, die Formel für H2S, das Molekulargewicht von 34,076, ein Standardzustand ist ein brennbares saures Gas, farblos, niedrige Konzentration, haben einen Geruch nach faulen Eiern, hochgiftig. [1] seine wässrige Lösung für Hydrogensulfat. Das Molekulargewicht beträgt 34,08, der Dampfdruck 2026,5 kPa / 25,5 °C, der Flammpunkt < - 50 °C, der Schmelzpunkt 85,5 °C, der Siedepunkt 60,4 °C, die relative Dichte der Luft (= 1) 1,19. Löslich in Wasser, löslich in Alkohol, Lösungsmittelöl und Rohöl. Der Flammpunkt liegt bei 292 °C. Schwefelwasserstoff ist brennbar, wenn er mit Luft zu einem explosiven Gemisch vermischt wird, verursacht eine Explosion der Verbrennungsflamme, hohe Hitze. Schwefelwasserstoff ist eine Art wichtiger chemischer Rohstoff.

Physikalische und chemische Eigenschaften

Molekülstruktur, Zentralatom S atomar nimmt sp nach der Hybridisierung (gemäß der Bindung liegen die Berechnungsergebnisse des Winkels nach der Hybridisierung nahe an p), Elektronenpaarkonfigurationen sind alle angepasst, molekulare Konfiguration für V, H, S, H Bindungswinkel beträgt 92,1 °, 0,97 D, Dipolmoment ist ein polares Molekül. Denn H- S ist der Schlüssel zu einer schwächeren, etwa 300 °C h2s-Zersetzung.

Zündpunkt: 260 °C, Sättigungsdampfdruck: 2026,5 kPa / 25,5 °C, Löslichkeit: wasserlöslich, gelöstes Verhältnis 1:2. 6), Ethanol, Schwefelkohlenstoff, Glycerin, Benzin, Kerosin usw. [2]. Kritische Temperatur: 100,4 °C, kritischer Druck: 9,01 MPa. [2]

Gefahrenkennzeichnungen: 2.1 Art von brennbarem Gas, 2.3 Klasse giftiges Gas, giftig.

Farbe und Geruch [3] : Schwefelwasserstoff ist ein farbloses, hochgiftiges, saures Gas. Auch der Geruch einer speziellen Art von faulen Eiern, Geruchsschwelle: 0,00041 PPM, selbst eine geringe Konzentration von Schwefelwasserstoff kann den Geruchssinn schädigen. Hohe Konzentration, aber kein Geruch (da hochkonzentrierter Schwefelwasserstoff den Riechnerv lähmen kann). Mit seiner Nase als Mittel zum Aufspüren des Gases kann es tödlich sein.

Die relative Dichte beträgt 1,189 (15 °C, 0,10133 MPa). Es existiert in der unteren Ebene, wie z. B. Grube, Keller. Wenn festgestellt wird, dass in gesagt wurde, dass es schwefelwasserstoff gibt, dann sollte es sich sofort um Selbstschutzmaßnahmen handeln. So lange wie möglich, in Windrichtung, in höher gelegenes Gelände. [3]

Explosionsgrenze: Bei entsprechendem Verhältnis von Luft oder Sauerstoff (4,3 % ~ 46 %) würde explodieren. Daher soll die Baustelle mit Schwefelwasserstoff versorgt werden. [3]

Entflammbarkeit: Vollständig trockener Schwefelwasserstoff reagiert bei Raumtemperatur nicht mit Sauerstoff in der Luft, sondern kann sich in der Luft befinden, wenn die Zündung brennt, bohrt, Bohren und Bohrlochbetrieb bei der Verbrennung erstickt, die Verbrennungsrate beträgt nur 86%. Schwefelwasserstoff, der bei der Verbrennung mit blauer Flamme entsteht, erzeugt giftiges Schwefeldioxid, Schwefeldioxidgas, kann Augen und Lunge schädigen. Wenn Luft ausreicht, entstehen SO2 und H2O. [3]

Wenn die Lufttemperatur nicht ausreicht oder niedrig ist, wird das freie S und H2O erzeugt. [3]

Neben Sauerstoff oder Luft kann Schwefelwasserstoff in Gegenwart von Chlor und Fluor verbrennen.

Löslichkeit: Schwefelwasserstoffgas ist löslich in Wasser, Ethanol und Glycerin, die chemischen Eigenschaften der Instabilität. Leicht wasserlöslich, schwache Säurebildung, genannt "Hydrogensulfat". Seine wässrige Lösung enthält Hydrogensulfat HS- (bei 18 Grad Celsius, Konzentration von 0,01 bis 0,01 pro Liter Lösung, pKa = 6,9) und das Ion Schwefel S (pKa = 11,96). Erstes klares Wasserstoffsulfat, das nach einer gewissen Zeit platziert wird, wird trüb, dies liegt daran, dass das Wasserstoffsulfat und der gelöste Sauerstoff im Wasser bei der langsamen Reaktion in wasserelementarem Schwefel unlöslich sind.

Schwefelwasserstoff ist eine Art binäre Säure. Bei 20 °C kann Wasser 1 Vol.-2,6-Vol.-Schwefelwasserstoff lösen, der als schwefelsäurewässrige Schwefelwasserstofflösung bezeichnet wird und eine Konzentration von 0,1 mol/l aufweist [3]. Schwefelwasserstoff im Wasser des zweiten Ionisationsgrades ist recht niedrig, so dass die Natriumsulfidkonzentration der wässrigen Alkalilösung etwas niedriger ist als die von Natriumhydroxid, kann als starke Basis dienen mit:

Schwefelwasserstoff im Lösungsgleichgewicht, die wie folgt waren:

Wasserstoffsulfat als Schwefelwasserstoffgas hat eine stärkere Reduzierbarkeit, eine leichte Oxidation durch Luft und Schwefelfällung, wodurch die Lösung trüb wird. In saurer Lösung kann Schwefelwasserstoff eine Fe3%2B-Reduktion von Fe2%2B, eine Br2-Reduktion von Br-, eine I2-Reduktion als I-, eine Reduktion von Mn2%2B, eine Reduktion von Cr3, %2B, HNO3 zu NO2 bewirken, was selbst oft eine Oxidation von elementarem Schwefel ist. [3] H2S kann auch die Lösung von Kupferionen (Cu2 %2B), Selenit (H2SeO3), vierwertigen Polonium-Ionen (Po4 %2B) usw. wiederherstellen, wie zum Beispiel:

Schwefelwasserstoffgas und Metall zur Erzeugung der Ausfällung, oft mit Hilfe von Sedimenten entfernt, Entfernung von Schwefelwasserstoffgas im Labor, das verwendete Verfahren ist das Schwefelwasserstoffgas in die Kupfersulfatlösung, die Bildung von unlöslichem aus allgemeiner Säure Kupfersulfid (nicht oxidierende Säure):

Wenn jedoch die Reaktion von Schwefelwasserstoff und Eisensulfat reduziert wird, kann die Menge an Schwefelwasserstoff nur elementarer Schwefel erzeugt werden, da die Fe3 %2B - S2 - REDOX-Reaktion stattfindet:

Hinweis: Schwefelwasserstoff ist - 2 Preis, zum niedrigsten Preis. Aber Wasserstoff ist %2B 1 Preis, der Preis kann auf Null fallen, so dass es immer noch eine Oxidation gibt, wie zum Beispiel:

Schwefelwasserstoff kann auftreten, um zu reagieren:

Schwefelwasserstoff ist ein Reduktionsmittel, Schwefeldioxid ist Antioxidans, Schwefel ist Oxidationsprodukt.

Hauptverwendungszweck bearbeiten

Verwendet für die Synthese von Phosphorpulver, elektrischem Licht, Lichtleiter, Herstellung von photoelektrischen Belichtungsmessern usw. Reduktionsmittel in der organischen Synthese. Wird in der Metallraffination, in Pestiziden, in der Medizin und in der Katalysatorregeneration verwendet. Allgemeine Reagenzien. Herstellung aller Arten von Sulfid.

Wird bei der Herstellung von anorganischem Sulfid verwendet, das auch für die chemische Analyse von Metallionen, wie z. B. die Identifizierung, verwendet wird. [2]