N-Hexansäure 99% siehe COA kanbei

Hexansäure

Hexansäure; Butylessigsäure; Capronsäure; Capronsäure; n-Hexoinsäure; n-Hexansäure; Pentylameisensäure; n-Capronsäure; n-Hexylsäure; 1-Pentancarbonsäure; Hexoinsäure; 1-Hexansäure; Hexylsäure; NSC 35598; NSC 8266; NAA 60; 53896-26-7

142-62-1

C6H12O2

InChIKey=FUZZWVXGSFPDMH-UHFFFAOYSA-N

116.16

116.16

205-550-7

1F8SN134MX

1167

8266

2829

DTXSID7021607| DTXSID00745666| DTXSID0028745

C68330

Ölige Flüssigkeit

Beschichtungsadditiv

37.3

1,92 (LogP)

Capronsäure erscheint als weißer kristalliner Feststoff oder farblose bis hellgelbe Lösung mit unangenehmem Geruch. Unlöslich bis leicht löslich in Wasser und weniger dicht als Wasser. Kontakt kann Haut, Augen und Schleimhäute stark reizen. Kann durch Einnahme, Einatmen und Hautabsorption toxisch sein. Wird verwendet, um Parfums herzustellen.

0,929 g/cm³@ Temp: 20 °C

-3,4 °C

205,8 °C

220 °F (NTP, 1992)|215 °F (102 °C) (Offener Becher)|102 °C Außendurchmesser

Brechungsindex: 1,4170 bei 20 C/D|1,415-1,418

5 bis 10 mg/ml bei 72 °F (NTP, 1992)

Getrennt von starken Oxidationsmitteln, starken Basen, Lebens- und Futtermitteln.

0,2 mm Hg bei 68 °F ; 1 mm Hg bei 158° F; 20 mm Hg bei 233,2° F (NTP, 1992)

4.01 (NTP, 1992) (relativ zu Luft)|4.01 (Luft = 1)| Relative Dampfdichte (Luft = 1): 4,0

Charakteristischer ziegenähnlicher Geruch

7.58E-07 ATM-M3/Mol| Henry's Law Konstante = 7,58X10-7 atm cu m/mol bei 25 °C

pKa = 4,88

128.54 Ų [M-H]- [CCS Typ: DT, Methode: Einzelfeld kalibriert mit Agilent Tune Mix (Agilent)]

Bildungswärme: -584,0 KJ/mol; Spezifische Wärme 2,33 J/g| Viskosität: 0,031 Poise bei 20 °C|Hydroxylradikal-Reaktionsgeschwindigkeit konstant = 5,5X10-12 cu cm/molec-sec bei 25 °C (est)

Leicht wasserlöslich.

Säuren, Carboxylsäure

CAPROINSÄURE ist eine Carbonsäure. Carbonsäuren geben Wasserstoffionen ab, wenn eine Base vorhanden ist, um sie aufzunehmen. Sie reagieren auf diese Weise mit allen Basen, sowohl organischen (zum Beispiel den Aminen) als auch anorganischen. Ihre Reaktionen mit Basen, die als "Neutralisationen" bezeichnet werden, gehen mit der Entwicklung erheblicher Wärmemengen einher. Die Neutralisation zwischen einer Säure und einer Base erzeugt Wasser plus Salz. Carbonsäuren mit sechs oder weniger Kohlenstoffatomen sind in Wasser frei oder mäßig löslich; Diejenigen mit mehr als sechs Kohlenstoffen sind in Wasser leicht löslich. Lösliche Carbonsäure dissoziiert bis zu einem gewissen Grad in Wasser, um Wasserstoffionen zu erhalten. Der pH-Wert von Lösungen von Carbonsäuren liegt daher unter 7,0. Viele unlösliche Carbonsäuren reagieren schnell mit wässrigen Lösungen, die eine chemische Base enthalten, und lösen sich auf, da durch die Neutralisation ein lösliches Salz entsteht. Carbonsäuren in wässriger Lösung und flüssige oder geschmolzene Carbonsäuren können mit aktiven Metallen zu gasförmigem Wasserstoff und einem Metallsalz reagieren. Solche Reaktionen treten prinzipiell auch bei festen Carbonsäuren auf, sind aber langsam, wenn die feste Säure trocken bleibt. Selbst "unlösliche" Carbonsäuren können genug Wasser aus der Luft aufnehmen und sich ausreichend darin lösen, um Eisen-, Stahl- und Aluminiumteile und -behälter zu korrodieren oder aufzulösen. Carbonsäuren reagieren wie andere Säuren mit Cyanidsalzen zu gasförmigem Blausäurewasserstoff. Bei trockenen, festen Carbonsäuren ist die Reaktion langsamer. Unlösliche Carbonsäuren reagieren mit Lösungen von Cyaniden, um die Freisetzung von gasförmigem Blausäure zu verursachen. Brennbare und/oder toxische Gase und Wärme entstehen durch die Reaktion von Carbonsäuren mit Diazoverbindungen, Dithiocarbamaten, Isocyanaten, Mercaptanen, Nitriden und Sulfiden. Carbonsäuren, insbesondere in wässriger Lösung, reagieren auch mit Sulfiten, Nitriten, Thiosulfaten (um H2S und SO3 zu erhalten), Dithioniten (SO2), um brennbare und/oder toxische Gase und Wärme zu erzeugen. Ihre Reaktion mit Karbonaten und Bikarbonaten erzeugt ein harmloses Gas (Kohlendioxid), aber immer noch Wärme. Wie andere organische Verbindungen können Carbonsäuren durch starke Oxidationsmittel oxidiert und durch starke Reduktionsmittel reduziert werden. Diese Reaktionen erzeugen Wärme. Eine Vielzahl von Produkten ist möglich. Wie andere Säuren können Carbonsäuren Polymerisationsreaktionen auslösen; Wie andere Säuren katalysieren (erhöhen sie) oft chemische Reaktionen. Diese Verbindung reagiert mit Basen, Oxidationsmitteln und Reduktionsmitteln. (NTP, 1992).

380 °C (716 °F) (NTP, 1992)|380 °C (716 °F) |380 °C

-3.492,4 KJ/mol (flüssig)

Untere brennbare Grenze: 1,3 Volumenprozent; Obere entzündliche Grenze: 9,3 Vol.-%